Пошук

Властивості і застосування хлориду заліза (ІІІ)

Хлорид железа

Хлорид заліза (III) (хлорне залізо, трихлорид заліза) – це середня сіль тривалентного феруму і хлороводневої кислоти з окисними властивостями. На вигляд – м’яка маса з кольоровою гамою, що може варіюватися: чорно-брунатна, фіолетова або темно-червона в прохідному освітленні та зелена у відбитому. Крім того, їй притаманний металевий відблиск і мерехтіння.

Ця речовина характеризується значною гігроскопічністю, добре розчиняється в H2O (92 г/100 мл) і гідролізується нею. Також розчиненню піддається в рідких діоксиді сірки і хлорі, хлориді миш’яку (III), триброміді фосфору і сірковуглеці.

При перебуванні на повітрі трансформується в гідрат – жовтий кристалічний матеріал, що також добре розчиняється у воді. Оскільки трихлорид заліза є сильною кислотою Льюїса, він взаємодіє з низкою інших хлоридів, утворюючи солі-комплекси тетрахлорофератної кислоти. Вступає в реакцію з HI. Нагріваючись в тиску атмосфери до t плавлення, поступово розкладається, утворюючи дихлорид і молекулярний хлор. А нагрівання до 350 °C спільно з оксидом заліза приводить до появи оксид-хлориду заліза. Солі цієї речовини – слабкі окислювачі, тому їй під силу, наприклад, окислювати металеву мідь, трансформуючи її в хлориди, що піддаються розчиненню.

Молярна маса – 162,2 г/моль, густина – 2,8 г/см ³. Термовластивості: t плавлення – 306 °C, t кипіння – 315 °C. Формула: FeCl3.

Отримання цієї сполуки можливе такими способами:

– дія хлором у газоподібному стані на сильно подрібнене залізо/розпечений залізний дріт з виділенням бурого диму з найдрібніших частинок солі;

– окислення хлором FeCl2;

– окислення сірчистим ангідридом.

Застосування

Хлорид заліза (III) найчастіше використовують у таких напрямках:

– травлення друкованих плат у радіо- та системотехніці;

– травлення друкованих форм при цинкографії й офорті. Тут ця речовина є чудовою альтернативою нітратній кислоті, застосування якої супроводжується появою дуже токсичних парів;

– фарбування текстилю (виступає протравою);

– виробництво фарбувальних матеріалів (органічних барвників);

– органічний синтез. Яскраво виражені кислотні властивості пояснюють його перевагу в якості каталізатора. Реакція-приклад: заміщення електрофілом в аренах;

– водоочищення (підготовчі стадії очищення питної та господарської води + знезараження нечистот). У промислових масштабах використовується як ефективний коагулянт для очищення водних середовищ, вилучення з них практично всіх нерозчинних і деяких розчинних домішок. Попадання в воду приводить до гідролізу, як результат – середовище очищається від компонентів і органічної, і неорганічної природи;

– медицина. Зупиняє кров і задіюється в лікуванні анемії.

При роботі з хлорним залізом важливо знати, що воно токсичне і здійснює високий корозійний вплив. Безводній солі характерне осушення. Випуск, транспортування і зберігання повинні здійснюватися з дотриманням спеціальних технічних умов. У зв’язку з гігроскопічністю, зберігати цей реактив необхідно в щільно закритій тарі. Для перевезень підходять каністри та цистерни.

Поширити



Напишіть відгук

Ваша e-mail адреса не оприлюднюватиметься. Обов’язкові поля позначені *