Пошук

Свойства и применение хлорида железа (ІІІ)

Хлорид железа

Хлорид железа (III) (хлорное железо, трихлорид железа) – это средняя соль 3-х валентного Fe и хлороводородной кислоты с окислительными свойствами. На вид – мягкая масса с варьирующейся цветовой гаммой: черно-коричневая, фиолетовая или темно-красная в проходящем световом излучении и зеленая в отраженном. Кроме того, ей присущ металлический отблеск и мерцание.

Данное вещество характеризуется значительной гигроскопичностью, хорошо растворяется в H2O (92 г/100 мл) и гидролизуется ею. Также растворению поддается в жидких диоксиде серы и хлоре, хлориде мышьяка (III), трибромиде фосфора и сероуглероде.

При пребывании на воздухе трансформируется в гидрат – желтый кристаллический материал, также отлично растворяющийся в воде. Так как трихлорид железа является, по Льюису, сильной кислотой, он взаимодействует с рядом иных хлоридов, образуя соли-комплексы тетрахлорферратной кислоты. Вступает в реакцию с HI. При нагреве в давлении атмосферы до t плавл. постепенно разлагается, образуя дихлорид и молекулярный Cl. А нагрев до 350 °C совместно с оксидом железа приводит к появлению оксид-хлорида железа. Соли рассматриваемого вещества – продукты со слабыми окислительными свойствами, поэтому ему под силу, к примеру, осуществлять окисление металлической Cu, трансформируя ее в хлориды, поддающиеся растворению.

Молярная масса – 162,2 г/моль, плотность – 2,8 г/см³. Термосвойства: t плавления – 306 °C, t кипения – 315 °C. Формула: FeCl3.

Получение этого соединения возможно следующими способами:

– воздействие хлором в состоянии газа на мелкоизмельченное железо/раскаленную проволоку из железа с выделением коричневого дыма из самых мелких частиц соли;

– окисление хлором FeCl2;

– окисление сернистым ангидридом.

Применение

Хлорид железа (III) чаще всего используют в таких направлениях:

– травление печатных плат в радио- и системотехнике;

– травление форм для печатного дела при цинкографии и офорте. Здесь это вещество является отличной альтернативой нитратной кислоте, применение которой сопровождается появлением сильно токсичных паров;

– покраска текстиля (выступает протравой);

– производство красящих материалов (орган. красителей);

– органический синтез. Ярко выраженные кислотные свойства объясняют его предпочтительность в качестве катализатора. Реакция-пример: замещение электрофилом в аренах;

– водоочистка (подготовительные стадии очищения питьевой и хозяйственной воды + обеззараживание нечистот). В пром. масштабах используется в качестве эффективного коагулянта для очищения водных сред, изъятия из них практически всех нерастворимых и ряда растворимых примесей. Попадание в воду приводит к гидролизу, как результат – среда очищается от компонентов и органической, и неорганической природы;

– медицина. Останавливает кровь и задействуется в лечении анемии.

При работе с хлорным железом важно знать, что оно токсично и обладает высоким коррозионным воздействием. Безводной соли характерно осушение. Выпуск, транспортировка и хранение должны осуществляться с соблюдением специальных тех. условий. Ввиду гигроскопичности, хранить данный реактив необходимо в плотно закрытой таре. Для перевозок подходят канистры и цистерны.

Поделиться



Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *